Examen diagnostico

1.- ¿Que es una reacción química?

Es todo proceso termodinámico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos.​

2.-Describe los siguientes procesos:

Combustión.-Reacción química que se produce entre el oxígeno y un material oxidable, que va acompañada de desprendimiento de energía y habitualmente se manifiesta por incandescencia o llama.

Corrosión.- Deterioro de un material a consecuencia de un ataque electro químico por su entorno. De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma de mayor estabilidad o de menor energía interna.

Digestión.- La digestión es el proceso de transformación de los alimentos, previamente ingeridos, en sustancias más sencillas para ser absorbidos. La digestión ocurre tanto en los organismos pluricelulares como en las células.

Fotosíntesis.- Proceso mediante el cual las plantas producen sustancias orgánicas a partir de dióxido de carbono y agua en presencia de clorofila (captadora de la energía solar).

3.- Escribe el significado de la}os siguientes signos que se utilizan en una reacción química.

REACCIÓN REVERSIBLE 

 PRODUCE O DIRECCIÓN DE LA REACCIÓN

UN SOLIDO SE PRECIPITA

(S)= Solido
(L)= Liquido
(G)= Gaseoso
    (AQ)= Acuoso
        

CALOR

 EXPLENDIMIENTO DE GAS (SE EVAPORA)

4.- Los gases que se producen por la combustión de la gasolina son responsables de:

Son responsables únicamente de un 5 % de las emisiones de dióxido de azufre (SO2), son responsables del 25 % de las emisiones de dióxido de carbono (CO2), del 87 % de las de monóxido de carbono (CO) y del 66 % de las de óxidos de nitrógeno (NOx).

5.-Indica cuantos átomos y moléculas se encuentran en las siguientes sustancias:

a) 4H2SO4= 4 moléculas, 8 átomos de hidrógeno, 4 átomos de azufre y 16 átomos de oxigeno.

b) 7Al(OH)3=7 moléculas, 7 átomos de aluminio, 21 átomos de hidrogeno y oxigeno

c) 6H3= 6 moléculas, 18 átomos de hidrógeno y 14 de azufre

6.-Cuando un ácido y una base se combina ¿Cuales son las sustancias que se producen?

Acido+Base= Sal+Agua 

7.- En las siguientes reacciones indica con palabras que significa cada uno de los componentes en dicha reaccion: 

A) 2Cl2+O2---> 2ClO= 2 moleculas de cloro diatomico que reacciona con oxigeno diatomico y produce 2 moleculas de oxido de cloro.

B) 2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3= 2 moleculas de aluminio que reacciona con 3 moleculas de acido sulfurico y 2 moleculas de monoxido de azufre que produce una molecula de sulfato de aluminio.

C)3H2SO4+2Ni(OH)3--->Ni2(SO4)3+6H2O= 3moleculas de acido sulfurico que reaccionan con 2 moleculas de acido de niquel y que produce una molecula de sulfato de niquel y 6 de agua.

8.- Calcular la masa molecular de cada sustancia en las reacciones: 

3H2O H=1*2= 2 

           o=16*1=16

                          18g/mol 

                          x3

                          54g/mol

2Cl2+2O2---> 4ClO = 204 g/mol = 204g/mol

2Cl2= 35x4=140g/mol

02= 16x4=64g/mol

2ClO= Cl 35x2=70

                 16x2=32 

                           102g/mol         

2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2

Al= 27*2=54
H = 1x6=6
S = 32x3=96
O= 16x12= 192
                   348g/mol